खट्टा गैस फार्मूला, उत्पादन, रासायनिक गुण

सल्फर डाइऑक्साइड (सल्फर डाइऑक्साइड, सल्फर डाइऑक्साइड, एनहाइड्राइडसल्फ़ुरस) एक रंगहीन गैस है जो सामान्य परिस्थितियों में एक तेज विशेषता गंध है (एक चमकीले मैच की गंध की तरह)। यह कमरे के तापमान पर दबाव में द्रवीभूत होता है। सल्फर डाइऑक्साइड पानी में घुलनशील है, और अस्थिर सल्फरिक एसिड का गठन होता है। यह पदार्थ सल्फ्यूरिक एसिड और इथेनॉल में भी घुलता है। यह मुख्य घटक है जो ज्वालामुखी गैसों को बनाते हैं।

खट्टा गैस कैसे प्राप्त करें

एसओ 2 - सल्फर डाइऑक्साइड का उत्पादन - एक औद्योगिक तरीके से सल्फर जल रहा है या सल्फाइड जल (मुख्य रूप से pyrite का उपयोग किया जाता है)।

4 एफईएस 2 (पीराइट) + 11 ओ 2 = 2 एफई 2 ओ 3 (लौह ऑक्साइड) + 8 एसओ 2 (सल्फर डाइऑक्साइड)

प्रयोगशाला स्थितियों में, सल्फर डाइऑक्साइड हो सकता हैयह हाइड्रोसोफिट्स और सल्फाइट पर मजबूत एसिड की कार्रवाई द्वारा प्राप्त किया जाता है। इसी समय, परिणामस्वरूप सल्फर डाइऑक्साइड तुरंत पानी और सल्फर डाइऑक्साइड में विघटित होता है। उदाहरण के लिए:

Na2SO3 (सोडियम सल्फाइट) + एच 2 एसओ 4 (सल्फ्यूरिक एसिड) = ना 2 एसओ 4 (सोडियम सल्फेट) + एच 2 एसओ 3 (सल्फ्यूरिक एसिड)।
एच 2 एसओ 3 (सल्फ्यूरिक एसिड) = एच 2 ओ (पानी) + एसओ 2 (सल्फर डाइऑक्साइड)

सल्फ्यूरस एनहाइड्राइड के उत्पादन के लिए तीसरी विधिकम सक्रिय धातुओं पर हीटिंग पर केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड का प्रभाव है। उदाहरण के लिए: कू (तांबे) + 2 एच 2 एसओ 4 (सल्फ्यूरिक एसिड) = कूएसओ 4 (कॉपर सल्फेट) + एसओ 2 (सल्फर डाइऑक्साइड) + 2 एच 2 ओ (पानी)।

सल्फर डाइऑक्साइड के रासायनिक गुण

सल्फर डाइऑक्साइड का सूत्र SO3 है। यह पदार्थ अम्लीय ऑक्साइड को संदर्भित करता है।

1. सल्फर डाइऑक्साइड सल्फरिक एसिड के गठन के साथ, पानी में घुलता है। सामान्य परिस्थितियों में, यह प्रतिक्रिया प्रतिवर्ती है।

SO2 (सल्फर डाइऑक्साइड) + एच 2 ओ (पानी) = एच 2 एसओ 3 (सल्फ्यूरिक एसिड)।

2. क्षार के साथ, सल्फर डाइऑक्साइड रूपों सल्फाइट्स उदाहरण के लिए: 2NaOH (सोडियम हाइड्रॉक्साइड) + SO2 (खट्टा गैस) = Na2SO3 (सोडियम सल्फाइट) + एच 2 ओ (पानी)।

3। सल्फर डाइऑक्साइड की रासायनिक क्रिया काफी अधिक है। सल्फ्यूरस एनहाइड्राइड के कम करने वाले गुणों को सबसे अधिक स्पष्ट किया जाता है। ऐसी प्रतिक्रियाओं में, सल्फर ऑक्सीकरण की मात्रा बढ़ जाती है। उदाहरण के लिए: 1) SO2 (सल्फर डाइऑक्साइड) + Br2 (ब्रोमीन) + 2H2O (जल) = H2SO4 (सल्फ्यूरिक एसिड) + 2HBr (हाइड्रोजन ब्रोमाइड); 2) 2SO2 (सल्फर डाइऑक्साइड) + O2 (ऑक्सीजन) = 2SO3 (sulfite); 3) 5SO2 (सल्फर डाइऑक्साइड) + 2KMnO4 (पोटेशियम परमैंगनेट) + 2H2O (जल) = 2H2SO4 (सल्फ्यूरिक एसिड) + 2MnSO4 (मैंगनीज सल्फेट) + K2SO4 (पोटेशियम सल्फेट)।

बाद की प्रतिक्रिया SO2 और SO3 की गुणात्मक प्रतिक्रिया का एक उदाहरण है। वायलेट रंग के समाधान की एक मलिनकिरण है)।

4। मजबूत कम करने की स्थिति की उपस्थिति में, सल्फर डाइऑक्साइड ऑक्सीकरण गुणों का प्रदर्शन कर सकते हैं। उदाहरण के लिए, आदेश, ग्रिप गैसों से धातुकर्म उद्योग सल्फर में निकालने के लिए कार्बन मोनोआक्साइड (सीओ) के साथ सल्फर डाइऑक्साइड की पुनर्गठन का उपयोग करने में: SO2 (सल्फर डाइऑक्साइड) + 2CO (कार्बन मोनोऑक्साइड) = 2CO2 (कार्बन डाइऑक्साइड) + S (सल्फर)।

PH3 (phosphine) + SO2 (सल्फर डाइऑक्साइड) = H3PO2 (fosfornovaristaya एसिड) + एस (सल्फर): इसके अलावा इस पदार्थ की ऑक्सीडेटिव गुण fosfornovaristoy ksiloty प्राप्त करने के लिए प्रयोग किया जाता है।

जहां सल्फर डाइऑक्साइड का प्रयोग किया जाता है

मूलतः, सल्फर डाइऑक्साइड का उत्पादन करने के लिए प्रयोग किया जाता हैसल्फ्यूरिक एसिड इसके अलावा इसका उपयोग कम शराब वाले पेय (शराब और मध्य मूल्य वर्ग के अन्य पेय) के उत्पादन में एक संरक्षक (ई-220) के रूप में किया जाता है। इस गैस की संपत्ति के कारण, विभिन्न सूक्ष्मजीवों को मारने के लिए, वे भंडारण सुविधाओं और सब्जी भंडार धूआं। इसके अलावा, सल्फर ऑक्साइड का प्रयोग ऊन, रेशम, पुआल (उन सामग्रियों को जो क्लोरीन से नहीं किया जा सकता है) के लिए किया जाता है। प्रयोगशालाओं में, सल्फर डाइऑक्साइड का इस्तेमाल विलायक के रूप में किया जाता है और सल्फरिक एसिड के विभिन्न लवणों का उत्पादन करने के लिए किया जाता है।

शारीरिक प्रभाव

सल्फर डाइऑक्साइड में मजबूत विषाक्त हैगुण। विषाक्तता के लक्षण - एक खाँसी, बहने वाली नाक, स्वर की आवाज, मुंह में एक प्रकार का स्वाद, गले में एक मजबूत पसीना। जब सल्फर डाइऑक्साइड को उच्च सांद्रता में साँस लिया जाता है, तो इसे निगलने और गला घोंटना, भाषण विकार, मतली और उल्टी करना, संभवतः तीव्र फुफ्फुसीय एडिमा का विकास करना मुश्किल हो जाता है।

सल्फर डाइऑक्साइड के एमपीसी:
- घर के भीतर - 10 मिलीग्राम / मीटर;
- वायुमंडलीय हवा में औसत दैनिक अधिकतम समय 0.05 मिलीग्राम / एम.ई. है।

व्यक्तियों, पौधों और जानवरों में सल्फर डाइऑक्साइड की संवेदनशीलता अलग-अलग है। उदाहरण के लिए, पेड़ों के बीच सबसे अधिक स्थिर ओक और सन्टी, और कम से कम - सजाना और पाइन।